鍍鎳的基本原理:從水溶液中沉積金屬常有置換、電解等方法。

      置換法是一種金屬浸在另一種金屬的鹽溶液中，其中，第一種金屬的表面發(fā)生局部溶解，同時在其表面上沉積第二種金屬。如將一枚鐵釘浸在硫酸銅溶液中，鐵釘上就鍍上薄薄一層銅。化學(xué)反應(yīng)可表示如下：
Fe-2e→ Fe2+
Cu2++2e→ Cu

      基底金屬是還原劑。電解法使金屬沉積基于溶液中金屬離子的陰極放電。其中，陰極起電子源的作用，陽極是電子的吸收處。如在鐵件表面鍍銅時，陰極反應(yīng)為：
Cu2++2e→ Cu

陽極材料一般是銅，反應(yīng)為：
Cu-2e→ Cu2+
   鍍鎳過程沉積金屬的原理與置換法和電解法等不同，它是利用鎳鹽溶液在強還原劑的作用下，使鎳離子還原成金屬鎳，還原金屬離子所
需的電子由還原劑提供。

    鍍鎳工藝流程種類，按鍍液的pH值可分為酸性和堿性兩大類，按鍍層成分可分為Ni-P和M-B等情況。酸性Ni-P鎮(zhèn)江鍍鎳工藝按鍍層中磷的含量又可分高磷、中磷和低磷3類。對于這些不同類型的鎮(zhèn)江鍍鎳工藝，具體發(fā)生的反應(yīng)有所差異，但反應(yīng)原理則基本相同，都是鍍液中的還原劑將鎳離子在呈催化活性的物體表面還原成金屬鎳鍍層。